|
|
- kimyasal yollarla elektrik akımı vs. elde etmeye yarayan kimyanın alt dalı. maddelerin standart elektrokimyasal potansiyel farkı kullanılmaktadır. bir türlü anlamazdım ama sanırım sonunda çözdüm. yeni başlayanlar için elektrokimyayı şöyle özetleyebiliriz:
ön not: öncelikle elektrokimya'yı herhangi bir öss hazırlık kitabından çalışın. anlamadıysanız veya konunun özetine göz atıp bilgilerinizi tazelemek istiyorsanız devam edin. [alttaki yazdıklarımın konuyu çalışmadan (bu konuda sıfır olan) kişilere ne derecede etki edeceğini bilemem]
1- ortamdaki maddelerin yükseltgenme potansiyellerine bakın. en yüksek yükseltgenme potansiyeli kimde ise, o maddenin bulunduğu kabın üzerine hemen "anot" diye yazın.
2- diğer kabın üzerine "katot" yazın.
3- anotta her zaman yükseltgenme, katotta ise indirgenme olur. yani anot dediğimiz kabın içine sokulan çubuk elektron verip yükseltgenicek. diğer kaptaki çubuk elektron alıp indirgencek.
4- anottaki çubukta aşınma ve dolayısıyla kütle azalması, katottaki çubukta ise ağırlaşma olacak.
5- elektron akımı anot dediğimiz yerden katot dediğimiz yere doğrudur.
6- katyonlar katota, anyonlar anota doğru hareket edecektir.
7- pilin potansiyeli (ep) veya standart gerilimi nasıl bulunur? şöyle bulunur:
a-) yükseltgenme potansiyeli en yüksek olan (direk anot diye atladığımız) maddenin yükseltgenme potansiyeline x diyelim.
b-)yükseltgenme potansiyeli en düşük olan (indirgenme potansiyeli en yüksek olan) (hani katot olarak seçtiğimiz) maddenin yükseltgenme potansiyeline de y diyelim.
c-) x - y= ep
8- normalde pil gerilimi için şartlar: 1 atm basınç, 25 santrigrat derece sıcaklık ve 1 molar madde derişimleridir. bu koşulların değişmesi gerilimi de değiştirecektir.
9- derişim pilleri denilen özel bir durum var. şudur: anotta da katotta da aynı madde var. elektrik akımını sağlayan olay bu elementlerin/maddelerin standart elektrokimyasal potansiyel farkı değil, derişimleri farkıdır. burada derişimi az olan tarafa "anot" yazalım, diğer tarafa "katot" yazalım. diğer işlemler aynı.
10- (bkz: nernst denklemi)
edit: subaquatic e hatamı düzelttiği için teşekkürler.(damned, 23.05.2007 00:06 ~ 00:14)
- insan vücudunun çalışma prensibidir. hücreler aslında elektroliz hücreleridir. insan vücudunda yakıt pilleri, elektrokimyasal reaksiyonlar gibi elektrokimyanın her alt dalı ile ilgili örnekler bulabilirsiniz.
|
